1、负极反应式为：正极反应式为：总反应方程式为：在碱溶液中，OHˉ含量极高，故负极处生成的H+会直接与OHˉ结合生成水，而正极处生成的OHˉ由于缺少H+结合而以离子的形态存在。酸性溶液则正好相反。
2、而在正极（阴极）的反应式为：O2+4H++4e-→2H2O，这意味着，每个氧气分子获得四个电子，并与四个氢离子结合，形成两个水分子。
3、氢氧燃料电池中性电极反应式有负极反应式为：2H2-4e-==4H+，正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O（酸性）。电极反应特别手罩晌要注意电解质，有下列三种情况：电解质是KOH溶液（碱性电解质）。
1、在中性条件下的正极反应中是不应该加入H+的，而且正负极反应既然分开写，就不应该使用另一极的反映产物。
2、氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2＋O2＝2H2O。
3、其中属于碱性燃料电池的只有AFC一种，而其余的燃料电池均属于酸性燃料电池，不存在所谓的中性燃料电池，只有电解质为弱酸或弱碱而接近中性的燃料电池。燃料电池的电极反应式与其电解质的酸碱性紧密联系。
1、碱性氢氧燃料电池电极反应式：总反应式：2H2 + O2 == 2H2O；正极：O2 + 2H2O + 4e-→4OH-；负极：2H2 - 4e- + 4OH-→4H2O。
2、如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O；如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OHˉ。
3、氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2＋O2＝2H2O。
4、氢氧燃料电池中性电极反应式有负极反应式为：2H2-4e-==4H+，正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O（酸性）。电极反应特别手罩晌要注意电解质，有下列三种情况：电解质是KOH溶液（碱性电解质）。
5、氢氧燃料电池是一种将化学能转变为电能的装置，它一般以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2。其电极反应式会根据电解质的不同而有所变化。
6、氢氧燃料电池电极反应式熔融碳酸盐如下：负极：2H2-4e{-}=4H{+}，正极：O2+4e{-}+4H{+}=2H2O，总：2H2+O2=2H2O。
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2＋O2＝2H2O。
总反应：2H2 + O2 =2H2O 负极：H2 - 2e-＝2H+ 正极：O2 + 4e- +2H2O=40H- 原理是自发进行氧化还原反应 不是简单的化学反应 而是电化学反应。反应过程： （1）氢气通过管道或导气板到达阳极。
具体地说，燃料电池是利用水的电解的 逆反应 的发电机。它由正极、负极和夹在 正负极 中间的电解质板所组成。最初，电解质板是利用电解质渗入多孔的板而形成，现在正发展为直接使用固体的电解质。工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（空气）。氢在负极分解成 正离子 H+和电子e-。
氢燃料电池通过液态氢与空气中的氧结合而发电，根据此原理而制成的氢燃料电池可以发电用来推动汽车它可以令氢气在两个电极之间发生分解生成质子，质子和氧气在阴极反应生成水，电子则被电极中间的介质所捕获，形成电流为发动机。
氢能源燃料电池的基本原理是电解水的逆反应，把氢和氧分别供给阳极和阴极，氢通过阳极向外扩散和电解质发生反应后，放出电子通过外部的负载到达阴极。
电子从正极通过外电路流向负极产生电能。氢燃料电池的电极通常由贵金属制成，如铂、钯和铑。阳极上的贵金属催化剂促进氢气的氧化反应，产生电子。阴极上的贵金属催化剂促进氧气的还原反应，接受电子并形成水。氢燃料电池的应用领域包括航天、发电和汽车。
1、氢燃料电池原理是什么氢燃料电池是将氢和氧的化学能直接转化为电能的发电装置。它的原理是氢气和氧气反应给汽车提供能量，最后转化为水排放到汽车外部。氢燃料电池具有低污染、低噪声和高效率的特点，这将在下面详细描述。
2、氢氧燃料电池是一种利用氢气和氧气反应产生电能的设备，其工作原理如下： 氢气和氧气在燃料电池中发生化学反应，产生水和电能。 在燃料电池中，通过两个电极（阳极和阴极）之间的导电质（如电解质）将这些化学反应分开。
3、氢燃料电池是一种将氢气和氧气通过化学反应转化为电能的装置。它的工作原理类似于电池，但与常见的化学电池不同，氢燃料电池的燃料（氢气）和氧化剂（氧气）来自于外部，而不是储存在电池内部。
4、氢燃料电池是指氢气通过与氧气发生化学反应产生电能的装置（“单纯靠燃烧氢气驱动的氢内燃机”也已出现，如宝马的氢能7系）。
5、氢氧燃料电池 hydrogen oxygen fuel cell 以氢气作燃料，氧气作氧化剂，通过燃料的燃烧反应，将化学能转变为电能的电池。氢氧燃料电池工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气。
1、若电解质溶液是盐溶液则负极反应式为：2H2-4eˉ=4H（阳离子），正极为：O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（空气，起作用的成分为氧气）。氢在负极分解成正离子H+和电子e-。
2、负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20。正极反应式为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ。
3、电解质与反应，负极：一般是物质失去电子得到对应的阳离子集合电解质中的阴离子，生成水或沉淀，如：碱性氢氧燃料电池负极H2-2e-+OH-=2H2O。
4、氢氧燃料电池：负极氢气失电子，正极氧气得电子。
5、燃料电池是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置。燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来。
本文转载自互联网，如有侵权，联系删除
