氢氧燃料电池是一种利用氢气和氧气反应产生电能的设备，其工作原理如下： 氢气和氧气在燃料电池中发生化学反应，产生水和电能。 在燃料电池中，通过两个电极（阳极和阴极）之间的导电质（如电解质）将这些化学反应分开。
原理是自发进行氧化还原反应 不是简单的化学反应 而是电化学反应。反应过程：（1）氢气通过管道或导气板到达阳极。
氢氧燃料电池以氢气作燃料为还原剂，氧气作氧化剂，通过燃料的燃烧反应，将化学能转变为电能的电池，与原电池的工作原理相同。氢氧燃料电池工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气。氢、闷漏氧气在电极上的催化剂作用下，通过电解质生成水。
它利用物质发生化学反应时释出的能量，直接将其变换为电能。从这一点看，它和其他化学电池如锰 干电池 、铅蓄电池 等是类似的。但是，它工作时需要连续地向其供给反应物质——燃料和氧化剂，这又和其他 普通化学 电池不大一样。
1、正极：O2+4H+ +4e=2H2O 碱性条件：负极：H2+2OH--2e=2H2O 正极：O2+2H2O+4e=4OH- 中性条件：不清楚 CH4一O2燃料电池：不清楚 ps：写氢氧燃料电池反应方程式的时候注意 酸性条件反应物中不可以有OH-，如果写的方程式反应物中有OH-，等式两边加H+，将OH-变成水。碱性条件反应物不要有H+。
2、氢氧燃料电池中性电极反应式有负极反应式为：2H2-4e-==4H+，正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O（酸性）。电极反应特别手罩晌要注意电解质，有下列三种情况：电解质是KOH溶液（碱性电解质）。负极的电极反应式为：2H2－4e-＋4OH－＝4H2O；正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。
3、若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O，即CH4 2O2=CO2 2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O，即CH4 2OH- 2O2=CO32- 3H2O。
以石墨为电极，HONaSO4 / H2SO4 / NaOH 为溶液构成的燃料电池的电极反应式。
首先，甲醇是做负极 氧气是做正极 其实在酸碱条件下 只不过反应物和生成物稍稍有点区别。甲醇中的C最终变成+4 ，在酸性条件下就是CO2 在碱性条件下就是碳酸跟。氧气则最终变成负2价， 在酸性条件下有大量氢离子 就变成水，在碱性条件下无大量H+，就只能跟水反应生成OH-。
氢氧燃料电池电极反应式熔融碳酸盐如下：负极：2H2-4e{-}=4H{+}，正极：O2+4e{-}+4H{+}=2H2O，总：2H2+O2=2H2O。
．关注电解质溶液的酸碱性 例3．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。⑴用KOH作电解质溶液，电极反应产生的水，经冷凝后又可作为宇航员的饮用水，发生的反应为：2H2+O2==2H2O，则电极反应式分别为___；⑵如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则电极反应式为___。
负极反应式为：正极反应式为：总反应方程式为：在碱溶液中，OHˉ含量极高，故负极处生成的H+会直接与OHˉ结合生成水，而正极处生成的OHˉ由于缺少H+结合而以离子的形态存在。酸性溶液则正好相反。
负极反应式为：2H2-4e-==4H+。正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O。若电解质溶液是碱溶液：负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20。正极反应式为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ。
氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O；如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OHˉ。
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2＋O2＝2H2O。
＋7HO CH＋4O＋8e===CO＋2HO 一般电池的活性物质是预先放在电池内部的，因而电池容量取决于贮存的活性物质的量；而燃料电池的活性物质（燃料和氧化剂）是在反应的同时源源不断地输入的，因此，这类电池实际上只是一个能量转换装置。
1、氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2＋O2＝2H2O。
2、氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O；如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OHˉ。
3、电池的总反应式为：Ag2O+ Zn === 2Ag + ZnO 氢氧燃料电池 负极：2H2 + 4OH-- 4e-=== 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e-=== 4OH- 总反应式：2H2 + O2 === 2H2O 这是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。
4、正极：O2+4H++4e-→2H2O，负极：2H2-4e-→4H+。氢氧燃料电池是一种将氢气和氧气通过电化学反应转化为电能的设备。其基本原理是通过两个半反应在两个不同的电极上进行，这两个半反应分别是氢气的氧化和氧气的还原。
5、若电解质溶液是碱、盐溶液则 负极反应式为：正极反应式为：若电解质溶液是酸溶液则 负极反应式为：正极反应式为：总反应方程式为：在碱溶液中，OHˉ含量极高，故负极处生成的H+会直接与OHˉ结合生成水，而正极处生成的OHˉ由于缺少H+结合而以离子的形态存在。酸性溶液则正好相反。
6、氢氧燃料电池4种情况：若电解质为酸溶液：负极反应式为：2H2-4e-==4H+。正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O。若电解质溶液是碱溶液：负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20。正极反应式为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ。
1、氢氧燃料电池4种情况：若电解质为酸溶液：负极反应式为：2H2-4e-==4H+。正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O。若电解质溶液是碱溶液：负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20。正极反应式为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ。
2、氢氧燃料电池中性电极反应式有负极反应式为：2H2-4e-==4H+，正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O（酸性）。电极反应特别手罩晌要注意电解质，有下列三种情况：电解质是KOH溶液（碱性电解质）。负极的电极反应式为：2H2－4e-＋4OH－＝4H2O；正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。
3、氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O；如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OHˉ。
4、氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2＋O2＝2H2O。
5、电池的总反应式为：Ag2O+ Zn === 2Ag + ZnO 氢氧燃料电池 负极：2H2 + 4OH-- 4e-=== 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e-=== 4OH- 总反应式：2H2 + O2 === 2H2O 这是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。
本文转载自互联网，如有侵权，联系删除
